下列叙述不正确的是 A．相同条件下N2和CO的混合气体与等体积N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等C．标准状况下CH4和CO2混合物22．4L.含有的分子数为6．02×1023D．等物质的量的CH4与NH4+所含质子数相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列叙述不正确的是（）

A．相同条件下N₂和CO的混合气体与等体积N₂所含原子数相等

B．等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等

C．标准状况下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子数为6．02×10²³

D．等物质的量的CH₄与NH₄⁺所含质子数相等

D

略

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①（14分）A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
（1）写出元素名称：A              、B                 。
（2）已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为                           ，
该分子是             （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）常温下将E单质通入到C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程
式为                                。
（4）请写出B和C按原子个数比1∶1形成的化合物与A和B按按原子个数比1∶2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目                      。
②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

Z

M

L

Q

R

D

A

T

X

Y

E

J

（1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_________（用具体物质的化学式表示）。
（2）LY₄分子的电子式是_____ ____。
（3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，常温下该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)₄，其中J的化合价是0价。J(LR)₄固态时属于_________晶体（填晶体类型）。
（4）A与M组成的一种化合物AM₂，刷新了金属化合物超导温度
的最高记录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中
上、下底面中心“Δ”处的原子是_______（填元素符号）。

（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）写出A~E的元素符号
A：          B：          C：          D：          E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是            。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为：
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量气

体和难溶物，有关离子方程式是：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子半径依次增大，B、C同主族，B有两种同素异形体，其中一种可以做漂白剂。C、D、E的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。
（1）A、B、C的气态氢化物中最稳定的是：             。（填化学式）
（2）A、B、C的气态氢化物中B的氢化物沸点最高，原因是：

                                                           。
（3）B的另一种氢化物能与C的一种含氧酸钠盐的水溶液发生氧化还原反应。写出反应的化学方程式：
                                                                。
（4）画出E的原子结构示意图：                           。
（5）等物质的量的D、E投入水中充分反应后所得溶液呈碱性，原因是：

                                                     。（写离子方程式）

R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A．原子半径：R>Q	B．R和Q可形成离子化合物RQ
C．R和Q可形成共价化合物RQ₂	D．R和Q可形成共价化合物RQ₃

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低
D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法中正确的是

A．³⁵Cl原子所含质子数是18

B．0.1mol的¹H³⁵Cl分子中所含中子数约为6.02×10²³个

C．3.5g³⁵Cl₂气体的体积为2.24 L

D．³⁵Cl₂的摩尔质量为70 g·mol^-1

A和B两元素分别得到两个电子后，都变成零族元素的电子层结构，其中A放出的能量比B大，因此

A．A比B容易被还原	B．A^2-的还原性比B^2-的强
C．A的氧化性比B弱	D．A^2-比B^2-的半径大

据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）