Question

用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
①该原电池的正极应插入AgNO₃溶液中
②负极反应为：Cu-2e^-=Cu²⁺
③在外电路中，电流由铜电极流向银电极
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池的反应相同
⑤实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作．

Answer 1

分析：用铜片、银片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池，较为活泼的铜片为电池的负极，银为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，其中正极上氧化性较强的阴离子得电子被还原．

解答：解：①电解质中阳离子与相对应的电极材料属于相同元素，则银片应插入硝酸银溶液，故正确；
②负极上，铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故正确；
③外电路中，电流从正极银流向负极铜，故错误；
④原电池总反应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，与将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应相同，故正确；
⑤实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，所以不能继续工作，故错误；
故选C．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意电极反应式的书写，为解答该题的关键，明确盐桥的作用．