题目内容
【题目】某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO,NaClO3的混合液,经测定ClO﹣和ClO3﹣的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
【答案】D
【解析】解:Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ , Cl2还原有生成NaCl,ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1:3,假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol,根据电子转移守恒,Cl﹣的物质的量= =16mol,根据Cl原子守恒,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol:(3mol+1mol)=4:1,
故选D.
化合价升高的元素钡氧化,化合价降低的元素被还原,Cl2被氧化生成ClO﹣与ClO3﹣ , Cl2还原有生成NaCl,ClO ﹣与ClO3﹣的离子个数比为1:3,假设ClO ﹣与ClO3﹣的物质的量分别为1mol、3mol,根据电子转移守恒计算ClO﹣的物质的量,再根据Cl原子守恒计算被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比.
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