题目内容

下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（　　）

A．H₂

B．CCl₄

C．Cl₂

D．F₂

分析：原子的最外层电子为s电子时，两个原子s轨道以“头碰头”方式重叠形成σ键，以此来解答．

解答：解：A．氢气中存在s-sσ键，故A选；
B．四氯化碳中存在p-pσ键，故B不选；
C．氯气中存在p-pσ键，故C不选；
D．氟气中存在p-pσ键，故D不选；
故选A．

点评：本题考查共价键中的σ键，明确原子的最外层电子是解答的关键，注意原子结构的分析与应用，题目难度不大．

练习册系列答案

C₄H₁₀（正丁烷，g）+13/2O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878 kJ?mol^-1

；
（2）下列有关说法正确的是

；
A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是由化学能转变为热能
B．相同条件下，正丁烷的热值比丙烷大
C．正丁烷比异丁烷不稳定
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
（3）已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量是285.8kJ，现有5mol 氢气和丙烷的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为

3：1

．

有A、B、C、D、W五种元素．W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个未成对的电子；C元素氢化物与其最高价氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；D原子核内的质子数与中子数相等，能与B形成DB₂、DB₃常见化合物．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断元素名称：A

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序

N＞O＞C

（用元素符号表示），A、B、C三种元素的氢化物的沸点高低

H₂O＞NH₃＞CH₄

（用化学式表示）．
（4）写出D元素原子基态时的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²2p⁴

，其在元素周期表中的位置

第三周期第ⅥA族

．
（5）W元素+2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过

配位键

键形成的

[Cu（H₂O）₄]²⁺

（填化学式）而显示出的颜色．

下列分子中碳碳键长由大到小的顺序正确的是( )

①苯 ②乙炔 ③乙烷 ④乙烯

A.②④①③ B.③①②④ C.①②④③ D.③①④②

o键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的o键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.
H₂
B.
HCl
C.
Cl₂
D.
F₂

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