题目内容
【题目】在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是
A. MgCl2 B. FeCl2 C. AlCl3 D. FeCl3
【答案】D
【解析】
A、氯化铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化铁，而氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，会使得溶液增重，故A正确；B、氯化亚铁可以和碱反应生成沉淀氢氧化亚铁，但是氯化亚铁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故B错误；C、氯化铝可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不能生成沉淀，氯化铝和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故C错误；D、氯化镁可以和碱反应生成氢氧化镁白色沉淀，但是氯化镁和铁粉不反应，所以加入铁粉溶液质量不变，故D错误。
【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验． 
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ．
（2）说明SO2气体产生的实验现象是；装置C的作用是 ．
（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：
①提出假设：假设1：只含有Fe3+；
假设2：只含有Fe2+；
假设3：既有Fe2+ ， 又有Fe3+ ．
②请设计实验方案验证假设3．
限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
实验步骤 | 预期现象 |
步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用 | |
步骤二：检验Fe3+ ， 往试管Ⅰ中， | |
步骤三：检验Fe2+ ， 往试管Ⅱ中， |
（4）已知C+2H2SO4（浓） 
2SO2↑+CO2↑+2H2O，该反应体现浓硫酸的性．
A．脱水性 B．强氧化性 C．吸水性
若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：
①NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，选择合适试剂并安排合理的顺序为 ．
【题目】A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：
阳离子 | Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+ |
阴离子 | OH﹣、Cl﹣、CO |
分别取它们进行实验，结果如下：
①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；
②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．
③将E溶液加热，有沉淀生成．
据此推断：A ；B ；C ；D ；E ．