题目内容
【题目】已知c（NH4Cl）≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1．现用0.1mol/L盐酸滴定10mL 0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为（ ）
A.10 mL
B.5 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
【答案】C
【解析】解：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1﹣4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
