题目内容
某学习小组在实验室里用乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯，并进行有关乙烯性质的探究．装置如图．请帮助回答下列问题：
（1）仪器A的名称是
（2）制备乙烯的化学方程式为
（3）一段时间后，发现装置（II）中硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．甲同学认为该现象一定能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了，你是否同意的他的观点？
（4）若将装置（II）中溶液换成NaOH溶液，将装置（III）换成盛有Br2的CCl4溶液的洗气瓶或试管，可证明乙烯能与Br2发生
分析：（1）根据仪器A的构造完成仪器A的名称；乙烯难溶于水，可以使用排水法收集乙烯；
（2）实验室利用乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应制取乙烯；浓硫酸具有脱水性，加热一段时间后，圆底烧瓶中会出现棕黑色现象；
（3）浓硫酸能够将乙醇氧化，而同时被还原成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化；
（4）氢氧化钠溶液将二氧化硫杂质除掉，若盛有Br2的CCl4溶液褪色，说明乙烯和溴发生了加成反应；乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷．
（2）实验室利用乙醇在浓硫酸作用下加热170℃发生消去反应制取乙烯；浓硫酸具有脱水性，加热一段时间后，圆底烧瓶中会出现棕黑色现象；
（3）浓硫酸能够将乙醇氧化，而同时被还原成二氧化硫，二氧化硫能够使高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化；
（4）氢氧化钠溶液将二氧化硫杂质除掉，若盛有Br2的CCl4溶液褪色，说明乙烯和溴发生了加成反应；乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷．
解答：解：（1）仪器A为圆底烧瓶；乙烯使用排水法收集，利用的是乙烯难溶于水的性质，故答案为：圆底烧瓶；难溶于水；
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；加热一段时间后，由于浓硫酸具有脱水性，圆底烧瓶中会出现棕黑色现象，
故答案为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；加热一段时间后溶液中出现棕黑色现象；
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，
故答案为：否；
（4）若将装置（II）中溶液换成NaOH溶液，氢氧化钠溶液能够将二氧化硫除掉，将装置（III）换成盛有Br2的CCl4溶液的洗气瓶或试管，溴水会褪色，乙烯和溴水发生了加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙醇在浓硫酸的催化作用下170℃发生分子内脱水生成乙烯，反应的化学方程式为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
故答案为：CH3CH2OH
| 浓硫酸 |
| 170℃ |
（3）浓硫酸具有强氧化性，能够氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫，二氧化硫与高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，所以无法证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，
故答案为：否；
（4）若将装置（II）中溶液换成NaOH溶液，氢氧化钠溶液能够将二氧化硫除掉，将装置（III）换成盛有Br2的CCl4溶液的洗气瓶或试管，溴水会褪色，乙烯和溴水发生了加成反应，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
故答案为：加成反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
点评：本题考查了实验室制乙烯的实验方法和注意问题，题目难度中等，主要是乙烯和溴水的加成反应性质验证，需要注意反应过程中会产生干扰气体二氧化硫．
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