[ ] A．4-乙基-6-甲基庚烷 B．2-甲基-4-乙基辛烷 C．1.1-二甲基-3-乙基己烷 D．2-甲基-4-丙基己烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[　　]

A．4－乙基－6－甲基庚烷

B．2－甲基－4－乙基辛烷

C．1，1－二甲基－3－乙基己烷

D．2－甲基－4－丙基己烷

答案：B

练习册系列答案

寒假作业中国地图出版社系列答案

中考复习攻略南京师范大学出版社系列答案

相关题目

实验室可利用甲醇、空气和Cu制备HCHO，甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：

	沸点/℃	水溶性
甲醇	65	与水混溶
甲醛	-21	与水混溶

图15-18是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试完成下列问题：?

图15-18

（1）若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是　　　　，B中反应的化学方程式为　　　　　　　　。

（2）若按（乙）装置进行实验，则B管中应装　　　　，反应的化学方程式　　　　　　　　　　。?

（3）C中应装的试剂是　　　　。?

（4）在仪器组装完成后，加试剂前都必须要进行的操作是?　　　　　　　?，若添加药品后，如何检验乙装置的气密性?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。??

（5）两种装置中都需加热的仪器是　　　　（填A、B、C），加热的方式分别为　　　　，实验完成时，都应先停止对?　　　　?（填A、B、C）加热，再　　　　。若实验完成时先打开D处气球的铁夹，再撤去酒精灯，打开铁夹的目的是?　　　　　　　　　　?。简述工作原理　　　　　　　　　　　　　　。

（6）你认为用哪套装置较好　　　　（填“甲”或“乙”），理由是?　　　　　　　　　　　　　　。?

已知2KCl（固体）＋H₂SO₄（浓） K₂SO₄＋2HCl↑，则实验室用该原理制取HCl的发生装置与实验室制　氯气　（填气体名称）相同，将制和HCl气体溶于水即得盐酸，吸收时用倒置的漏斗。现用实验室 O₂（以KClO₃为原料，MnO₂作催化剂）的残渣为原料，先制得HCl，再制取Cl₂。

（1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制气体。其中还缺少的必要步骤是　　；

（2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、集气瓶、分液漏斗、酒精灯、药匙、托盘天平、铁架台（含铁夹、铁圈）、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要试剂是　　　　　　　　，还缺少的必要的实验用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）写出制得的HCl溶液与MnO₂反应制Cl₂的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）甲同学用51.33 g的MnO₂和足量浓盐酸共热制取Cl₂的质量为m g。乙同学用200 mL 36.5%的浓盐酸（ρ＝1.18 g/cm³）和足量的MnO₂共热制取Cl₂，得到Cl₂的质量为n g。砂考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m　　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl₂吸收的装置中所用的仪器是　　　　　　　　　　，试剂是　　（选填序号：A. NaOH饱和溶液，B. Ca(OH)₂饱和溶液），你选择的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）写出制备 NH₄Cl的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_　　　　 _、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）实验过程中趁热过滤的目的是　　　　　　　　　。趁热过滤可采用抽滤装置，抽滤装置如图1所示，该装置中的错误之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　；抽滤所用的滤纸应略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。

　　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2

（4）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体____。

A．缓慢冷却溶液　　　 B．溶液浓度较高　 C．溶质溶解度较小　 D．缓慢蒸发溶剂

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是　　　　 ___。某研究性学习小组为测定该NH₄Cl产品中氮的含量，设计了如图2装置，并进行了讨论。

甲同学：根据此实验测得的数据，计算的NH₄Cl产品的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：__　　　　　　　　　　 ____。

乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是　　　。

用改进后的实验装置重新进行实验，称取13.5gNH₄Cl产品，测得实验后B装置增重3.4g。则该化肥含氮量为　　　　　。

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（1）甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO₄溶液

（2）乙同学为了测定气体Y中SO₂的含量，设计如下三种方案：

方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

方案II.向VmL c mol·L^-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

①其中不合理的方案是　　　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②选择合理方案的数据计算气体Y中SO₂的体积分数

（用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　　　　（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

下表列出了几种物质的物理性质数据，请参考相关物质的数据合成1－溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H₂SO_{4 ?}＝ HBr + NaHSO₄；②R—OH + HBr R—Br +H₂O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等。请回答下列问题：

	正丁醇	1－溴丁烷	正丁醚
熔点/℃	-89.53	-112.4	-98
沸点/℃	117.7	101.6	142
密度/g.cm^-3	0.8098	1.2758	0.769
水溶性	微溶	不溶	不溶

实验一：实验室制取少量1－溴丁烷的装置如图所示。在a中，加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a 　　▲　　，b　　 ▲　　。

（2）配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为　　 ▲　　（填字母）。

　 A．天平　　　　 B．量筒　　　　　C．容量瓶

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是　 ▲　（填字母）。

A．减少副产物烯和醚的生成　　　　　　　　　 B．减少Br₂的生成

C．减少HBr的挥发　　　　　　　 D．水是反应的催化剂

实验二：先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗，水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯；再利用图乙装置进行蒸馏提纯。

lgNa₂CO₃

图甲

（4）用图甲装置进行水洗提纯时，往往要加入Na₂CO₃固体，其作用主要是除去　　 ▲　　。在图乙装置中加入适当的干燥剂，并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏。下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是　　 ▲　　。（填字母）

A．NaOH固体　　　 B．碱石灰　　C．无水硫酸钠　　　　 D．无水氯化钙

（5）用图乙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示　　 ▲　　时，收集1－溴丁烷。

（6）若获得了1－溴丁烷为7.0克，试计算其产率　　 ▲　　。

试题分类