题目内容

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是(     )
A．Al2O3→ AlB．Zn → ZnCl2
C．H2SO4→ SO2D．HNO3→ N2O
B
加入氧化剂，原物质中有元素化合价升高。
A错误，铝元素化合价降低。
B正确，Zn元素化合价升高。
C错误，需要加入还原剂。
D错误，N元素化合价降低，需要还原剂。
练习册系列答案
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下列化学用语表达正确的是                         （     ）
A．氯化钠的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32-
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I
(12分) 在反应SO2 + Cl2 + 2H2O =" 2HCl" + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
下列有关化学用语和表述正确的是：
A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子
B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 131 53I
D．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%
=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35. 453表示氯元素的相对原子质量
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
（1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为                             
（2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    
（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是
A．C60B．COC．C2H2D．CH3OH
亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是
A．N2O5B．N2O3C．NH3D．NO2
水与下列物质发生氧化还原反应时，水只作还原剂的是
A．NaB．F2
C．Na2O2D．C
下列化学用语，应用正确的是                                                   （   ）
A．硝基苯的结构简式是：
B．乙炔的电子式是：
C．乙醚分子的球棍模型是：
D．甲酸中存在一CHO和—COOH两种官能团

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