Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L^－1NaHSO₃溶液中含有H⁺的数目为N_A个

B．常温常压下，等质量的CO₂和N₂O的气体体积相等

C．60g组成为C₂H₄O₂的有机物含C－H键数目为3N_A个

D．向稀HNO₃溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N_A个

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据c•V先求亚硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，亚硫酸氢钠能完全电离出0.1mol亚硫酸氢根离子，但是亚硫酸氢根离子只能部分电离出氢离子，水的电离程度比亚硫酸氢根离子更小，则溶液中氢离子小于0.1mol，故A错；二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44，则它们的摩尔质量相等，由于n=m/M，则二氧化碳和一氧化二氮的物质的量相等，由于常温常压下气体摩尔体积相等，V=n•V_m，故B正确；C₂H₄O₂的相对分子质量为60，n=m/M，则n(C₂H₄O₂)=1mol，C₂H₄O₂可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯，1molCH₃COOH含有3molC—H键，而1molHCOOCH₃含有4molC—H键，则1mol乙酸和甲酸甲酯组成的混合物中含有的C—H键介于3mol和4mol之间，故C错；稀硝酸被过量的铁粉还原为一氧化氮气体，铁粉被稀硝酸氧化为硝酸亚铁，氮元素由+5价降为+2价，每个HNO₃得到3个电子，但是硝酸的物质的量未知，因此该反应转移电子不一定为3mol，故D错。

考点：考查阿伏加德罗常数，涉及物质的量、质量、摩尔质量、体积、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的计算，以及物质的组成和结构、氧化还原反应中转移电子数、物质的量在化学（或电离）方程式（或关系式）中的应用、强电解质、弱电解质的电离平衡等。