题目内容
.配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
解析:
先进行氧化还原的配平：
2
+5K
+________——2
+K2SO4+5K
+H2O
↓5×2 ↑2×5
再观察，左边有7个K+，则右边K2SO4前的化学计量数为1，可以看出右边增加了3个
，且增加了H+，故横线上应填入3个H2SO4，这样H2O前面的化学计量数为3。
故配平后的化学方程式为：
2KMnO4+5KNO2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏，核泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘-131”的放射性元素。传说吃含碘食品或服碘片可以减缓碘-131对人体的影响，有些人就去抢购碘盐、碘片。下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
| 配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量 | 35±15mg/kg |
| 储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
| A．碘酸钾可氧化氯化钠 | B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾 |
| C．高温会导致碘的损失 | D．该碘盐中碘酸钾含量约为34~84mg/kg |
（2）碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。则阳极材料为 。（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4
K2SO4＋ I2＋ H2O该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：
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配 料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量 |
35±15mg/kg |
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储藏方法 |
密封、避光、防潮 |
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食用方法 |
烹饪时，待食品熟后加入碘盐 |
（1）下列说法正确的是
A．高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg
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在一定条件下电解，反应的方程式为KI + 3H2O KIO3
+ 3H2↑。则阳极电极反
应式为
（3）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
该反应的氧化剂为
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液
10．0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）
mg/kg。