题目内容
（1）向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，可发生下列反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．在以上反应中Fe3+实际上起着
（2）I2与Fe3+一样也可以发生上述类似反应，类比（1）在下面填入合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO，
总反应式为
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色．该反应的离子方程式为：
（4）铁酸钠（Na2FeO4）可作为一种新型净水剂，在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，请简述铁酸钠之所以能净水，除了具有强氧化性，能消毒杀菌外，另一原因是
（5）铁酸钠的制备常用氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得：Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O
配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．
分析：（1）由H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O相加合得到总反应式，由总反应式确定Fe3+实际起的作用；
（2）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，则总反应为2H2O2═O2↑+2H2O，以此分析两步反应；
（3）放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色均可说明反应生成了碘单质；
（4）在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，Fe3+水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性；
（5）根据“化合价升降相等”配平氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物，依据原子守恒完成最终配平，利用单线桥标出转移电子数目．
（2）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，则总反应为2H2O2═O2↑+2H2O，以此分析两步反应；
（3）放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色均可说明反应生成了碘单质；
（4）在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，Fe3+水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性；
（5）根据“化合价升降相等”配平氧化剂、还原剂和还原产物、氧化产物，依据原子守恒完成最终配平，利用单线桥标出转移电子数目．
解答：解：（1）由H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O相加合得总反应式 2H2O2═O2↑+2H2O，由此可见Fe3+实际上起作为催化剂，
故答案为：催化； 2H2O2═O2↑+2H2O；
（2）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，则总反应为2H2O2═O2↑+2H2O，则两步反应为H2O2+I2═2HIO、2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，
故答案为：2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O2═O2↑+2H2O；
（3）放出大量气体为反应生成的碘单质催化H2O2分解，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色均可说明反应生成了碘单质，反应物为H2O2、I-和H+，产物为I2和水，离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，
故答案为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
（4）在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，Fe3+水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用于净水，
故答案为：生成的Fe3+离子水解可产生Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮的杂质；
（5）Fe2O3→Na2FeO4，Fe化合价升高3×2，NaNO3→NaNO2 N化合价降低2，根据化合价升降相等，故Fe2O3化学计量数为1、NaNO3化学计量数为3，氧化产物Na2FeO4化学计量数为2、NaNO2化学计量数为3，依据原子守恒可知NaOH化学计量数为4、H2O的化学计量数为2，故方程式为：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O；Fe2O3→Na2FeO4，Fe化合价升高3×2，失去的电子数为6，用单线桥表示为：
，
故答案为：．
故答案为：催化； 2H2O2═O2↑+2H2O；
（2）I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，则总反应为2H2O2═O2↑+2H2O，则两步反应为H2O2+I2═2HIO、2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O，
故答案为：2HIO+H2O2=I2+O2↑+2H2O；2H2O2═O2↑+2H2O；
（3）放出大量气体为反应生成的碘单质催化H2O2分解，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色均可说明反应生成了碘单质，反应物为H2O2、I-和H+，产物为I2和水，离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，
故答案为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；
（4）在反应中Na2FeO4被还原为Fe3+离子，Fe3+水解得到的氢氧化铁胶体具有吸附性，可以用于净水，
故答案为：生成的Fe3+离子水解可产生Fe（OH）3胶体，吸附水中悬浮的杂质；
（5）Fe2O3→Na2FeO4，Fe化合价升高3×2，NaNO3→NaNO2 N化合价降低2，根据化合价升降相等，故Fe2O3化学计量数为1、NaNO3化学计量数为3，氧化产物Na2FeO4化学计量数为2、NaNO2化学计量数为3，依据原子守恒可知NaOH化学计量数为4、H2O的化学计量数为2，故方程式为：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH═2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O；Fe2O3→Na2FeO4，Fe化合价升高3×2，失去的电子数为6，用单线桥表示为：
，故答案为：
．点评：本题考查催化剂的作用和过氧化氢的氧化性，涉及氧化还原反应的配平、转移电子数目、方向的表示方法以及净水，铁酸钠为近几年的高频考点．
练习册系列答案
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