Question

Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O

（1）HI 表现的性质是           （填序号）。

A．只有还原性   B．还原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性

（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目                                                   。

（3）当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，氧化产物物质的量为                         。

Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入             溶液，继续煮沸至              ，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体，制取Fe(OH)₃胶体化学反应方程式为                                        。

②向Fe(OH)₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于_______离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做               。

③区分胶体和溶液常用的方法叫做          ，这是因为胶体粒子对光线的         作用而形成的。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ.（1）B  （2）（3）0.2mol

Ⅱ.①饱和氯化铁溶液   溶液呈红褐色

FeCl₃+3H₂O(沸水) Fe(OH)₃(胶体)+3HCl  ②SO₄^2-   胶体的聚沉   ③丁达尔效应   散射

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）在反应2NaNO₂ + 4HI＝2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O中，碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，被氧化，因此HI是还原剂。又因为同时还要NaI生成，因此HI还起到酸性的作用，所以答案选B。

（2）亚硝酸钠中氮元素的化合价从＋3价降低到＋2价，得到1个电子，因此亚硝酸钠是氧化剂，所以其电子转移的方向和数目可以表示为。

（3）2.408×10²³个电子的战斗力＝2.408×10²³÷6.02×10²³/mol＝0.4mol。根据以上分析可知，HI是还原剂，因此单质碘是氧化产物。每生成1mol单质碘反应中就转移2mol电子，所以当此反应中转移的电子数为2.408×10²³时，氧化产物物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。

Ⅱ. ①饱和FeCl₃溶液呈黄色；向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为胶体加热能发生聚沉，产生沉淀，制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O(沸水)Fe(OH)₃(胶体)+3HCl。

②由于Fe(OH)₃胶粒带正电荷，加入硫酸钠溶液后，由于SO₄^2-中和了胶粒所带的正电荷，从而使氢氧化铁胶体形成了沉淀，这个过程叫胶体的聚沉。

③由于胶体对光线有散射作用，从而可以形成丁达尔效应，但溶液不能产生丁达尔效应，据此可以区分溶液和胶体。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算和表示；氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质以及胶体与溶液的区分等