Question

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反应中，氧化剂是

NaNO₂

（填化学式），氧化产物是

I₂

（填化学式）．
（2）用双线桥表示电子转移的情况

．
（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为

N_A

．

Answer 1

分析：（1）根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
（2）根据双线桥的表示方法标出电子转移的情况；
（3）根据还原剂与电子转移的关系计算；

解答：解：（1）元素化合价的变化分别如下：氮元素：NaNO₂ →NO，由+3价→+2价，得电子，所以NaNO₂是氧化剂，
NO是还原产物；
碘元素，HI→I₂，由-1价→0价，失电子，所以 HI 是还原剂，I₂ 是氧化产物；
故答案为：NaNO₂； I₂；
（2）NaNO₂是氧化剂，HI 是还原剂，转移电子数为2，
故答案为：

（3）2NaNO₂+2HI（作酸）+2HI（作还原剂）=2NO+I₂+2NaI+2H₂O     电子转移数          
                               2 mol                              2N_A
                               1mol                               N_A
故答案为：N_A

点评：本题考查了有关氧化还原反应的知识，正确分析HI的作用是解（3）题的关键