题目内容
【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，B与E同主族。
请回答下列问题：
（1）基态A原子的价电子轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云形状为________。
（2）B、C、E三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）
（3）E的含氧酸有两种形式，化学式分别为H3EO3和H3EO4，则二者酸性强弱H3EO3_____H3EO4（填“＞”“＜”或“＝”）
（4）D单质在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D(AC)4配合物，该配合物的晶体类型是_________。
（5）DC晶胞结构如图1所示，离子坐标参数a为（0，0，0），b为（
，，0），则c离子的坐标参数为________；一定温度下，DC晶体可自发地分散并形成“单层分子”，可以认为C2–作密置单层排列，D2+填充其中，如图2所示，C2–离子的半径为xm，阿伏加德罗常数的值为NA，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为_____g（用含x、NA的代数式表示）。
【答案】
哑铃形（或纺锤形） O＞N＞As ＜ 分子晶体 （0，
，） 
【解析】
根据元素核外电子排布规律分析元素的种类；根据元素周期律比较电负性大小；根据晶体的性质判断晶体类型；根据晶胞的结构进行相关计算。
基态A原子的价电子排布式为nsnnpn，则A的价电子排布式为2s22p2，A为C元素；C原子基态时2p能级上有2个未成对的电子，则C为氧元素，因为A、B、C、D、E为元素周期表中原子序数依次增大的前36号元素，则B为氮元素；D元素的原子结构中3d能级上成对电子数是未成对电子数的3倍，则D原子3d轨道上电子数目为8，则D为28号元素镍；B与E同主族，则E为砷；
（1）基态碳原子的价电子轨道表示式为；其电子占据的最高能级为2p能级，p轨道的电子云形状为：哑铃形（或纺锤形）；
（2）非金属性越强电负性越强，同周期元素核电荷数越大电负性越大，故电负性：O＞N，同主族元素核电荷数越小电负性越大，故电负性：N＞As，故答案为：O＞N＞As；
（3）相同非金属元素对应的含氧酸中，元素化合价越高，酸性越强，则二者酸性强弱H3EO3＜H3EO4；
（4）该配合物为无色挥发性液态，说明熔沸点较低，构成晶体的微粒间以范德华力结合，则该配合物的晶体类型是分子晶体；
（5）根据图示坐标轴的方向，a为原点，坐标参数为（0，0，0），则b的坐标参数为（，，0），则c离子的坐标参数为（0，，）；图中单层分子可以如图画出一维重复单元：
重复单元呈平行四边形，所占面积，S=2x×
x=
m2，每个重复单元包含1个O原子和1个Ni原子，则1m2上该晶体的质量为g。
