Question

【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则电解池中Y极上的电极反应式是________________。

在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是_________________。

②X电极上发生的反应属于__________ 反应。

③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式）_______。

⑵如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属银，电解液a选用硝酸银溶液，则

①X电极的材料是_________。

②Y电极反应式是___________________________________________。

③已知开始时铁片与银片的质量相同，当电路中有0. 4摩尔电子通过时，两极质量相差___________克。

Answer 1

【答案】 2Cl -2e - = Cl2↑ 变蓝 还原 Mg(OH)2 铁 Ag – e - = Ag+ 86.4克

【解析】（1）①与电源正极相连的Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应，Y电极上的电极反应式是：2Cl -2e - =Cl2↑；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化为单质碘，因此在Y极附近放湿润的淀粉碘化钾试纸观察到的现象是溶液变蓝；②电解池中X极是阴极，溶液中氢离子得到电子生成铜，发生还原反应；③由于电解后产生氢氧化钠，溶液显碱性，因此如果电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是氢氧化镁；（2）①铁片镀上一层金属银时阳极是银，阴极是铁，X电极是阴极，则X电极的材料是铁；②Y电解是阳极，银失去电子，电极反应式为Ag–e- =Ag+；③假若电路中有0.4mol电子通过时，阳极电极反应Ag–e- =Ag+，阴极增重质量=0.4mol×108g/mol=43.2g，阳极减少43.2g，所以两极质量相差86.4g。