[题目]某100mL溶液可能含有Na+.NH4+.Fe3+.CO32-.SO42-.Cl-中的若干种.取该溶液进行连续实验.实验过程如下:(所加试剂均过量.气体全部逸出)下列说法不正确的是( )A．原溶液一定存在CO32-和SO42-.一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-.可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)

下列说法不正确的是( )

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+

B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+

C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1

【答案】D

【解析】

试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1molL-1。A、原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B、原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C、原溶液中c(Cl-)≥0.1molL-，故C正确；D、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)=0.1molL-1，故D错误；故选D。