题目内容

【题目】A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。请回答下列问题:

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC3-的立体构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB-中含有的π键个数为________

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比________

5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn________(填数值);氢在合金中的密度为________

【答案】C<O<N 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 sp2  平面三角形 2NA(或2×6.02×1023) 1∶5 5 0.083 g·cm-3

【解析】

A、B、C、D都是前36号元素,它们的核电荷数依次增大,第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,则原子核外电子排布为1s22s23p2,故AC元素;C是地壳中含量最高的元素,所以CO元素;B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,最外层电子排布为2s22p3,故BN元素;D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满,故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1,是29Cu元素。

(1)C、N、O元素是同一周期元素,同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但N元素原子2p能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能C<O<N。D的原子序数是29,为Cu元素,其原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1。本小题答案为:C<O<N;1s22s22p63s23p63d104s1

(2)A的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3,该分子中中心原子C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化方式为sp2,NO3-N原子形成3δ孤电子对则应为平面三角形本小题答案是为:sp2平面三角形

(3)将CN-C原子及1个负电荷换成1N原子可得到等电子体N2,CN-中形成CN三键,1CN-含有2π1molCN-中含有的π键个数为2NA。本小题答案为:2NA(或2×6.02×1023)

(4)由晶胞结构可以知道,Ca原子处于顶点晶胞中含有Ca原子数目为,Cu原子处于晶胞内部与面上、面心晶胞中Cu数目为故该合金中CaCu的原子个数比为1:5。本小题答案为:15。

5)由(4)n=5,晶胞中拥有4.5H原子,氢在合金中的密度为。本小题答案为:5;0.083g/cm3

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ.实验室需要配制0.1 mol·L-1NaOH溶液500mL。

(1)根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________

A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm处

(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D.摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

II.向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的CO2后,再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

(4)①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶质的化学式为______________

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