下列过程中涉及氧化还原反应的是( )A．氯气通入水中制氯水B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列过程中涉及氧化还原反应的是（　　）

A．氯气通入水中制氯水

B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质

D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

A．氯气通入水中制氯水，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．四氯化碳萃取碘水中的碘，属于物理过程，没有发生化学变化，故B错误；
C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质，属于物理过程，没有发生化学变化，故C错误；
D．蒸馏法将海水淡化为饮用水，属于物理过程，没有发生化学变化，故D错误．
故选A．

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工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有

烧杯、普通漏斗、玻璃棒

．
（2）写出由溶液B生成Al（OH）₃的离子方程式：

2[Al（OH）₄]^-+CO₂═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-+H₂O

．
（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为

．
（4）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有

CaO和CO₂

（填化学式）．用此法制取铝的副产品是

Fe₂O₃和O₂

（填化学式）．

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）F烧杯中的溶液是

．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是

．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是

．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是

．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为

．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol?L^-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是

．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L^-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为

．
（已知：2Cu²⁺+4I^-=2CuI+I₂，2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）

工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的流程如下：

请回答下列问题。

（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃仪器有________________________________。

（2）写出由溶液B生成Al(OH)3的离子方程式：_________________________________________________________。

（3）工艺流程中涉及氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________________________。

（4）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I反应产物的定性探究

按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：

（2）F烧杯中的溶液通常是　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是　　　　　　

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是　　。

（5）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验Ⅱ　反应产物的定量探究

（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1：

资料2:X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种。

仅由上述资料可得出的正确结论是　　　　　。

a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L^-1

d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，3次实验平均消耗该Na₂S₂O₃溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为　　　　　　　　　。　（已知：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI+I₂，2S₂O₃²^－+I₂＝S₄O₆²^－+2I^－）

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。

回答下列问题。
(1) Cu₂S熔炼过程发生的主要反应为：
2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ/mol
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g) △H=+116.0 kJ/mol
在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
(2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
(3)炉渣的主要成分是Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
(4)废电解液中含有较多的Ni²⁺ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu²⁺ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
(5)从废电解液中除去Pb²⁺的方法是往其中通入H₂S至饱和，使Pb²⁺转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知

，饱和H₂S溶液中c( H₂S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni²⁺的浓度应控制在__以下。

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