题目内容
【题目】雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．上述反应中的氧化剂是 ， 反应产生的气体可用吸收．
（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4 ， 则反应中转移电子的物质的量为 ． 若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 ．
（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3 ， 然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ， 所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．
【答案】
（1）As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液）
（2）10mol；NO2+2OH﹣=NO 
+NO 
+H2O
（3）C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a
【解析】解：（1）根据反应物和生成物：As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，可以得出化学方程式为2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S↑；反应中化合价降低的As元素所在的反应物As2S3是氧化剂，生成的H2S气体对环境有污染，可用NaOH溶液吸收，所以答案是：As2S3；氢氧化钠（或硫酸铜溶液）；（2）反应As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O中，若生成2mol H3AsO4 ， 则反应中转移电子的物质的量为10mol，该反应生成的NO2气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为NO2+2OH﹣=NO +NO +H2O，
所以答案是：10mol；NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO +H2O；（3）反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化为浓HNO3 ， 然后与过量的碳反应，依据反应得到：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；O2～CO2 ， 所产生的CO2的量为0.5mol，随着反应到进行，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选a．
所以答案是：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；a．
【题目】1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
蒸馏烧瓶a中反应原理如下：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。②浓硫酸将乙醇脱水炭化。有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g．cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）要尽可能迅速地把蒸馏烧瓶a的反应温度提高到170℃左右，其最主要目是______________。（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b．加快反应速度
c．防止乙醇挥发
d．减少副产物乙醚生成
（2）制备1,2-二溴乙烷的化学反应方程式_____________________________。反应类型为______________________。
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。容器d中NaOH溶液的作用是：_________________________________。
（5）将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去。（填正确选项前的字母）
a．水
b．氢氧化钠溶液
c．碘化钠溶液
d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚。可用 _______________________ 的方法除去。
