题目内容

将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：
（1）平衡时SO3的浓度；
（2）平衡时SO2的转化率．
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），物质的量减少
2 2 （2+1）-2=1
2mol 2mol（4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡时SO3的浓度为
2mol
4L
=0.5mol/L，
答：平衡时SO3的浓度为0.5mol/L；
（2）平衡时SO2的转化率为
2mol
4mol
×100%=50%，
答：平衡时SO2的转化率为50%．
练习册系列答案
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结合影响化学反应速率和化学平衡移动的因素，以及生产的实际情况，得出合成氨工业的最适宜条件是                                                       。
已知下列反应的平衡常数：H2(g) +S(s)2H2S(g)，K1 ； S(s)+ O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g) + SO2(g)O2(g) +H2S(g)的平衡常数是 (      )
A．K1 +K2B．K1－K2　C．K1×K2D．K1/K2
（1）工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）
催化剂
高温高压
2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

①计算反应在第一次平衡时平衡常数K=______（保留二位小数）
②产物NH3在5～10min、20～25min和45～50min时平均反应速率[平均反应速率分别以v1、v2、v3表示]从大到小排列次序为______．
③在45min时，采取的措施是______；
（2）如图2是一个体积固定的恒温密闭容器，正中间有一个可以滑动的隔板将容器隔成A、B两室．A室放入H2和O2共5mol，B室放入H2和N2共5mol，使隔板恰好处于正中间．
①控制一定条件，只使A室气体充分反应，此时隔板左移，待反应完成且密闭容器温度恒定（大于120℃）后，A室气体体积是B室体积的
4
5
．计算原H2和O2的体积比为______．
②再控制一定条件，使H2和N2发生反应（正反应放热）．当密闭容器温度恒定（大于120℃）且达到平衡时，隔板右移恰好回到正中间，若加入的N2为1mol，则N2的转化率为______，若加入的N2为xmol，则x的取值范围是______．
某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）
A．a=3B．a=2
C．B的转化率为40%D．B的转化率为60%
将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；
（2）达到平衡时混合气体中N2的物质的量；
（3）平衡时N2的转化率．
将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L?s）-1
B．用物质B表示的反应速率为0.3mol（L?s）-1
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.3mol?L-1
已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ．
则下列关系式正确的是（　　）
A．92.4＞Ql＞2Q2B．92.4=Q1＜2Q2
C．Q1=2Q2=92.4D．Q1=2Q2＜92.4
已知乙烯、乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 则含O的质量分数是 (　　)
A．42%B．44%C．51%D．91.9%

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