题目内容

Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22－。现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入NaOH溶液的体积X（mL）与生成沉淀的物质的量Y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是    （    ）

       A．③②④                   B．③⑤④                   C．③⑤①                   D．③②①

C

练习册系列答案
相关题目
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示．
（1）锌锰干电池的负极电极反应式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电路中每通过0.4mol e-，负极质量减少
13.0
13.0
g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了如图2所示实验

已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
白色沉淀逐渐溶解，产生刺激性气味的气体
 无色溶液中
存在Zn2+离子
②
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
将溶液加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒的一端置于试管口
红色石蕊试纸变蓝
红色石蕊试纸变蓝
 无色溶液中
存在NH4+离子
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如图3所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入分液漏斗中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．
序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体
MnO2做氧化剂
MnO2做氧化剂

生成Mn2+离子
生成Mn2+离子
①实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
1：1
1：1
；
②实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在测量气体体积时，除要注意待气体温度恢复至室温、平视读数外，还需要注意
上下移动B管，使A、B两管中液面相平
上下移动B管，使A、B两管中液面相平
．
锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示．
（1）锌锰干电池的负极是
Zn
Zn
，电路中每通过0.2mole-，负极质量减少
6.5
6.5
g；工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10e-的微粒，正极的电极反应式是
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验．
电池内黑色糊状物粉末
无色溶液
溶解过滤
黑色残渣
已知：Zn（OH）2是两性氢氧化物．完成下列实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论和解释
取少量上述无色溶液于试 管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 生成白色沉淀，
白色沉淀消失，
白色沉淀消失，

产生有刺激性气味的气体
产生有刺激性气味的气体
 无色溶液中存在Zn2+、NH4+离子
检验NH4+离子存在的离子方程式是
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用．实验装置如右图所示．将等物质的量浓度、等体积H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验（气体的体积在相同条件下测定）．

序号 烧瓶中的物质 实验记录 实验结论与解释
实验一 足量MnO2 收集到56mL气体 MnO2做催化剂
实验二 足量MnO2和稀硫酸 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL气体		 MnO2做氧化剂，生成Mn2+离子
实验一、二中参加反应的H2O2的物质的量之比为
1：1
1：1
，实验二中反应的离子方程式为
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2=Mn2++2H2O+O2↑
．
某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N
H
+
4
+e-=NH3↑+
1
2
H2↑则负极上的电极反应式是
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O
．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：
向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物
．
②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？
加热
加热
．
③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：
取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解
（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有
坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒
．
Zn（OH）2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22-．现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制时均加入少量盐酸），现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中至过量，NaOH溶液的体积x（mL）与生成沉淀的物质的量y（mol）的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图象是（　　）
已知Zn（OH）2是两性氢氧化物，与氢氧化钠溶液的反应方程式为：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O．现有一块锌铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加时，将沉淀过滤出并灼烧，得到的固体残留物恰好跟原来合金的质量相等，则此合金中锌的质量分数为（　　）
A、19.4%B、30.0%C、70.0%D、80.6%

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