题目内容
【题目】黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00ml。已知：
SO2+Fe3++2H2O=SO42－+Fe2++4H+ Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数 (假设杂质不参加反应)。
（2）若燃烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 。
（3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为 L，制得98%的硫酸的质量为 t，SO2全部转化为SO3时放出的热量是 kJ。
【答案】（1）90%（2）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=－130.3kJ/mol
（3）3.36×106 15 3.43×107
【解析】
试题分析：（1）取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
依据反应过程得到定量关系为：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，假设硫化亚铁物质的量为x，则：3FeS2～6SO2～12Fe2+～2Cr2O72-，
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x 0.02000mol/l×0.02500L
x=0.00075mol；
所以样品中FeS2的质量分数=
×100%=90%；
（2）灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，依据硫元素守恒n(S)=2n(FeS2)=6g÷120g/mol×2=0.1mol，产生的0.1molSO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，1molSO3与水全部化合生成H2SO4，放出130.3kJ，SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式为：SO3(g)+H2O(l)═H2SO4(l)；△H═-130.3 kJ/mol；
（3）煅烧10t上述黄铁矿，含有FeS2的质量=10×106×90%=9×106g，物质的量=9×106g÷120g/mol=7.5×104mol，依据硫元素守恒，理论上产生SO2的体积=7.5×104mol×2×22.4L/mol=3.36×106 L；理论上得到硫酸物质的量为7.5×104mol×2=1.5×105mol，质量=1.5×105mol×98g/mol=1.47×107g；制得98%的硫酸质量=1.47×107g÷98%=1.5×107g=15t；依据（2）可知，0.1mol二氧化硫全部反应生成三氧化硫放热9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，1.5×105molSO2全部转化为H2SO4时放出的热量=1.5×105mol×98.3KJ/mol+1.5×105mol×130.3KJ/mol=3.429×107KJ。
