题目内容
【题目】用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000molL-1的丙二酸(用H2A表示)的滴定曲线如图所示(pK=-lgK):( )
下列说法错误的是
A.a点: c(HA-)=c(H2A)
B.b点:c(HA-)>c(A2-)> c(H2A)
C.c点:c(Na+)>3c(A2-)
D.溶液中水的电离程度:d>c>b>a
【答案】C
【解析】
A.a点溶质为等浓度的NaHA和H2A,pH=pKa1,则c(HA-)=c(H2A),A项正确,不符合题意;
B.b点溶质为NaHA,溶液呈酸性,说明HA-的电离程度大于HA-水解程度,则c(HA-)>c(A2-)> c(H2A),B项正确,不符合题意;
C.c点溶质为等浓度的NaHA和Na2A,pH=pKa2,则c(HA-)=c(A2-),据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-),溶液呈酸性c(H+)>c(OH-),因此c(Na+)<3c(A2-),C项错误,符合题意;
D.酸碱抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离,a、b、c、d点溶质分别为NaHA和H2A、NaHA、NaHA和Na2A、Na2A,且Na2A水解程度大于NaHA,所以溶液中水的电离程度:d>c>b>a,D项正确,不符合题意;
答案选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反应速率最大的时间段是__(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是__。
(2)反应速率最小的时间段是__(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是__。
(3)2~3min时间段内,以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是__(填序号)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
【题目】I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题:
(1)定性甲所示装置可通过观察___,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是___。
(2)定量如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___,实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号 | H2O2溶液浓度/% | H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应所需时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)写出实验①中H2O2分解的化学方程式___。
(2)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与____有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是___。