题目内容
不久前报道湖南生产的一批大米镉含量超标,原因是灌溉弄跳的湘江水受到了上游化工厂污水的污染,镉是重金属之一,对人体有害.现有新型处理剂Na2FeO4有强氧化性,能将镉氧化回收,以降低水的污染.Na2FeO4可用FeSO4与Na2O2来制备,反应为:FeSO4+2Na2O2═Na2FeO4+Na2SO4下列说法错误的是( )
A、Na2FeO4只是氧化产物 |
B、Na2O2具有杀菌消毒作用 |
C、1mol FeSO4发生反应时,共有4mol电子转移 |
D、Na2FeO4处理水时除有杀菌作用外其生成物还有净水作用 |
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:FeSO4+2Na2O2═Na2FeO4+Na2SO4中,Fe元素的化合价由+2价升高为+6价,过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价,以此来解答.
解答:
解:A.Fe元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则Na2FeO4是氧化产物,也是还原产物,故A错误;
B.Na2O2具有强氧化性,则具有杀菌消毒作用,故B正确;
C.1mol FeSO4发生反应时,共有1mol×(6-2)=4mol电子转移,故C正确;
D.Na2FeO4处理水时,具有强氧化性可杀菌,还原产物铁离子水解生成胶体有净水作用,故D正确;
故选A.
B.Na2O2具有强氧化性,则具有杀菌消毒作用,故B正确;
C.1mol FeSO4发生反应时,共有1mol×(6-2)=4mol电子转移,故C正确;
D.Na2FeO4处理水时,具有强氧化性可杀菌,还原产物铁离子水解生成胶体有净水作用,故D正确;
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查,注意从化合价角度分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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