题目内容

加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（ ）
A． Cl-B．Na+C．CO32-D．SO42-
C
略
练习册系列答案
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某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2－、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
⑶第三份滴加0.10 mol?L－l酸性KMnO4溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL
⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42－，不可能存在K＋、CO32－
B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO42－
C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe3＋
D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO2－
某溶液中含有HCO3—、SO32—、SiO32—、Cl—等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3—和SO32—离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能是
A．盐酸B．过氧化钠C．双氧水D．氯化钡溶液
某澄清透明溶液中可能含有：NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+、SO32-、SO42-、HCO3- 中的几种离子。为确定溶液组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强酸性。滴加Ba(NO3)2(aq)出现白色沉淀。
②取少量溶液加入NaOH（aq）至强碱性，产生刺激性气味的气体并得到澄清溶液。
③在②的澄清溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成。　　　　由此，正确的推测是 
A．一定有Al3+离子B．可能有HCO3－离子
C．不能确定SO32-离子是否存在D．不存在Fe2+离子，可能存在Ba2+离子
(7分)（1）往铜和稀硫酸的混合物中加入双氧水溶液，可以观察到的实验现象是：溶液变蓝，并产生无色气体，请写出涉及这一现象的所有化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　    。
（2）两个氧化还原反应的离子方程式如下：
① R3＋＋Cl2＋6OH－＝RO3－＋2Cl－＋3H2O
② 5RO3－＋2Mn2＋＋14H＋＝5R3＋＋2MnO4－＋7H2O
由此　　　　（填“能”或“不能”）得出Cl2的氧化性比MnO4－强的结论，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
已知含某主族元素R的离子RO3n-能发生如下反应：RO3n- + 6H+ + 3S2-="3S↓+" R- +3H2O则R原子最外层电子数为
A．5B．6C．7D．4
（12分，每空2分）（Ⅰ）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4                       ，  K2SO4                                       ，
NH4NO3                                    ,    Al2(SO4)3 ___________________________________。
（Ⅱ）将下列离子反应，改写成对应的化学方程式：
(1)Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO3 + 2H＋ = CO2↑+ H2O +Ca2+；_______________________________
100mL 0.1mol/L盐酸与50mL 0.2mol/L氨水混合，在所得溶液中，下列关系式正确的是（   ）
A．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C．c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)
D．c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)+c(OH-)
下列反应，一定不会有气体产生的是
A．盐与碱溶液的反应B．盐与盐在水溶液中反应
C．酸与碱在溶液里的中和反应D．非金属与氧组成的化合物与水反应

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