题目内容
【题目】有关下列反应产物的叙述不正确的是( )
A. 在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B. 将Cl2通入水中，有HCl生成
C. 将Cl2通入NaBr溶液中，有Br2生成
D. 将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
【答案】A
【解析】A、铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故A错误；B、Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，故B说法正确；C、氯气的氧化性强于溴单质，因此发生：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，故C说法正确；D、发生：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，故D说法正确。
练习册系列答案
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【题目】电石中的碳化钙和水能完全反应：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量．
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
导管及仪器 |
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每个橡皮塞上都打了两个孔 | ||||||
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是：接接接接接 ．
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞．
②检查装置的气密性．
③在仪器6和5中注入适量水．
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）．
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞．
正确的操作顺序（用操作编号填写）是 ．
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质．
（4）若实验时称取的电石1.60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是 %．