题目内容
【题目】质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（ ）
A.0.3 molL﹣1
B.0.4 molL﹣1
C.0.5 molL﹣1
D.0.6 molL﹣1
【答案】B
【解析】解：生成一氧化氮的物质的量为：n（NO）= 
=0.1mol，
设混合物中Zn、Cu的物质的量分别为x、y，
由电子守恒及质量守恒可知，
解得x=0.1mol、y=0.05mol，
即Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的物质的量分别为0.1mol、0.05mol，
反应后的溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，则剩余硝酸为0.1mol，
由N原子守恒可知，此时溶液中NO3﹣的浓度为： 
=0.4mol/L，
故选B．
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【题目】煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中．
（1）已知： 
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJmol﹣1
②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ， 该反应在（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；
（2）有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：
时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min内，N2的平均反应速率v（N2）=；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母序号）
A．通入一定量的NO
B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂
D．适当缩小容器的体积
（3）研究表明：反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表所示：
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL﹣1 ， 在该条件下达到平衡时，CO的转化率为；
（4）用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
①乙中A极产生的气体在标准状况下的体积为；
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是（填离子符号）的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL5.0molL﹣1 NaOH溶液．
