Question

Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na₂S₂，其溶液显黄色．
（1）该反应中的Na₂S表现了______性，当生成1mol Na₂S₂时，转移电子数目为______．
（2）完成该反应的化学方程式：______．
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应产生的现象为______．
（4）在碱性溶液中，多硫化钠Na₂S_x（x≥2），可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为______．
A.5 B.4 C.3 D.2．

Answer 1

解：（1）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化，体现其还原性；S元素的化合价由-2价变为-1价，则当生成1mol Na₂S₂时，转移的电子数为1mol×2×（2-1）×N_A=2N_A个，故答案为：还原；2N_A；
（2）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，该反应的方程式为4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂，故答案为：4Na₂S+O₂+2H₂O═4NaOH+2Na₂S₂；
（3）Na₂S₂的溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、硫化氢，则观察到现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体，
故答案为：溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体；
（4）多硫化钠Na₂S_x被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，
由电子守恒可知1mol×[6-（-）]×x=16mol×[1-（-1）]，解得x=5，故答案为：A．
分析：（1）Na₂S溶液在空气中长期放置，与氧气反应，被氧化；由元素的化合价变化计算转移的电子数；
（2）Na₂S、氧气、水反应生成Na₂S₂、NaOH，以此书写方程式；
（3）反应生成硫酸钠、S、硫化氢，以此分析现象；
（4）反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，利用电子守恒计算x．
点评：本题考查氧化还原反应，明确发生的氧化还原反应及习题中的信息是解答本题的关键，注意元素的化合价变化及电子守恒的应用，题目难度中等．