Question

Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是　　 。负极的电极反应为                        
（2）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。
a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH₃·H₂O

Answer 1

（6分）（1）Zn（或锌）（1分）    Zn-2e-＝ Zn²⁺（2分）
（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀（2分） b （1分）

试题分析：（1）原电池中负极失去电子，锌是活泼的金属，所以锌是负极，电极反应式是Zn-2e-＝ Zn²⁺。
（2）锌的活泼性强于铜，所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。欲除去Cu²⁺，且不能再引入新的杂质，所以最好选用锌，答案选b。
点评：该题是基础性试题的考查，试题以Zn-MnO₂干电池为载体，重点考查了原电池的原理、电极反应式的书写以及物质的除杂等，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后灵活运用即可。