题目内容
Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
(1)该电池的负极材料是 。负极的电极反应为
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(1)该电池的负极材料是 。负极的电极反应为
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的 (填代号)。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
(6分)(1)Zn(或锌)(1分) Zn-2e-= Zn2+(2分)
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(2分) b (1分)
(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀(2分) b (1分)
试题分析:(1)原电池中负极失去电子,锌是活泼的金属,所以锌是负极,电极反应式是Zn-2e-= Zn2+。
(2)锌的活泼性强于铜,所以锌可以置换出铜。锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。欲除去Cu2+,且不能再引入新的杂质,所以最好选用锌,答案选b。
点评:该题是基础性试题的考查,试题以Zn-MnO2干电池为载体,重点考查了原电池的原理、电极反应式的书写以及物质的除杂等,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,也有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后灵活运用即可。
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