题目内容
有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是（ ）A．稀有气体的原子能形成分子晶体
B．金属晶体的熔沸点不一定很高
C．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
D．离子晶体中一定存在离子键
【答案】分析：A．稀有气体为单原子形成的分子；
B．金属晶体中有的熔点较高，有的较低，差别较大；
C．分子晶体的稳定性，与化学键有关；
D．离子晶体的作用力为离子键．
解答：解：A．稀有气体为单原子形成的分子，则属于分子晶体，故A正确；
B．金属晶体中有的熔点较高，有的较低，差别较大，且金属键的作用力一般小于离子键，所以金属晶体的熔沸点不一定很高，故B正确；
C．分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故C错误；
D．离子晶体的构成微粒为离子，其作用力为离子键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学键及晶体类型、晶体中的作用力，明确常见的晶体类型及其性质即可解答，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大．
B．金属晶体中有的熔点较高，有的较低，差别较大；
C．分子晶体的稳定性，与化学键有关；
D．离子晶体的作用力为离子键．
解答：解：A．稀有气体为单原子形成的分子，则属于分子晶体，故A正确；
B．金属晶体中有的熔点较高，有的较低，差别较大，且金属键的作用力一般小于离子键，所以金属晶体的熔沸点不一定很高，故B正确；
C．分子晶体的稳定性，与化学键有关，所以分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点一般越大，不能确定分子的稳定性，故C错误；
D．离子晶体的构成微粒为离子，其作用力为离子键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查化学键及晶体类型、晶体中的作用力，明确常见的晶体类型及其性质即可解答，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大．
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（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
（1）下列有关晶体的叙述中错误的是
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误： ．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
解释表中氟化物熔点差异的原因： ．
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：
分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含 ，b中含 ．（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）
A．石英晶体中的硅原子以sp2杂化方式与周围的氧原子形成共价键
B．氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+
C．在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子
（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型．某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图1所示，请改正图
中错误：
（3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表：
| 氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
（4）人工模拟是当前研究的热点．有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合
或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用）的差异，试指出
其不同点：a中含
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
（4）已知：
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______．
（1）砷原子核外电子排布式为______．
（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为______，该化学键能够形成的原因是______．
（3）NH4+中氮原子的杂化类型为______，NH4+的空间构型为______．
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
| 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
| 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
①CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是______；
②CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是______；
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HC1的混合气体降温时______先液化．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 0.8 |
①估计钙元素的电负性的取值范围：______＜X＜______．
②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AIC13中形成的化学键的类型及其理由是______．