以下是一些常用危险化学品的标志.其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放浓硫酸的外包装上应贴的标志是（）

A

本题考查的是一些常用危险化学品的标志，其中A是腐蚀品标志，B是毒品标志，C是易燃品标志，D是爆炸品标志。浓硫酸是腐蚀品，故本题选A。

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下列保存物质的方法不正确的是（）

A．单质铝可敞口保存于空气中

B．硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里

C．少量金属钠可存放在煤油里

D．浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里

下列说法不符合实验事实的有

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象

C．红棕色的NO₂，用冰水冷却后颜色变浅

D．淀粉碘化钾溶液中加入浓硫酸，一定时间后变蓝

(4分)为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	化学试剂
检验酒精中是否有水
验证味精是否有食盐
除烧水壶中的水垢（主要成分CaCO₃、Mg(OH)₂）
证明地瓜粉中含有淀粉

供选择的化学试剂
A．醋酸 B．硝酸银溶液和硝酸 C．碘水 D．无水硫酸铜粉末

下列装置能达到实验目的的是

（12分）某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容破损。由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，决定开展研究。部分破损标签内容为硫酸：化学纯(CP)　品名：硫酸, 化学式：H₂SO₄ 相对分子质量：98,质量分数：98% 密度：1.98 g/cm³。
甲同学认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(H^＋)，若c(H^＋)＝36.8 mol·L^－1，则该溶液的质量分数为98%。
乙同学认为，即使有精密的仪器，甲同学的方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量。
丙同学则建议用中和滴定法进行测定，设想如下：①准确量取一定体积的硫酸，用适量的水稀释；②往稀释后的溶液中滴入几滴指示剂；③用碱式滴定管量取标准浓度的氢氧化钠溶液滴定，直到出现滴定终点为止；④记录消耗的氢氧化钠溶液的体积。
请回答下列问题：(1)乙同学推测甲同学的方案不可行的理由是______________（1分）
(2)乙同学的方案的关键操作有两点：①确保SO完全沉淀；②洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实际中，洗涤沉淀的操作方法是________________________________________；,
设计简单实验检验SO是否完全沉淀：_________________________________（2分）
(3)在丙同学的方案中步骤②用到的指示剂是________；达到滴定终点的标志是________________________________________________________________________。（2分）
(4)丙同学的方案中，下列操作对测定结果的影响无法确定的是________。（2分）
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分仍有气泡,③锥形瓶用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗,④滴定前，仰视读数，滴定后，仍仰视读数,⑤滴定前，仰视读数，滴定后俯视读数
(5)丙同学在实验中，分别取等体积原硫酸，用NaOH溶液滴定三次，终点时，得到的NaOH溶液体积如下表所示：,

实验序号	硫酸体积	NaOH溶液体积	NaOH溶液浓度
①	5.00 mL	35.65 mL	5.00 mol·L^-1
②	5.00 mL	39.65 mL	5.00 mol·L^-1
③	5.00 mL	35.55 mL	5.00mol·L^-1

通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签是否相符？________(填“相符”或“不相符”)，理由（计算步骤）是______________________________________________________。（5分）

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	操作和现象	结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成。	淀粉没有水解成葡萄糖
C	向无水乙醇加入浓H₂SO₄，加热至170^oC产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，红色褪去。	使溶液褪色的气体是乙烯
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

（4分）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题
（1）制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和。
（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为 g。
（3）若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________（偏大、偏小或无影响）。

（4分）下列实验操作正确的是

A．向一支洁净的试管中加人2mL3％硝酸银溶液，再向试管中滴加氨水至产生的沉淀恰好溶解为止，加入乙醛溶液，水浴加热，片刻后将在试管内壁形成银镜。

B．实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中。

C．取2mL4mol／LNaOH溶液于试管中，加入2mL2mol／LCuSO₄溶液，再加入某种有机试剂，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该有机物中是否含有醛基。

D．分离苯和苯酚的混合液，可向混合物中加人适量浓溴水，过滤、分液，即可实现。

E.用碱式滴定管量取12.00mLNaOH溶液。
F.无水乙醇与冰醋酸共热制取乙酸乙酯。
G.做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤。
H.检验C₂H₅Cl中氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH水溶液混合加热，然后用稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液。