题目内容
【题目】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5
【答案】C
【解析】解：A．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，故A错误；
B．第18列He元素最外层电子排布为1s2 ， 故B错误；
C．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，故C正确；
D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 ， 最外层5个电子，故D错误．
故选C．
【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。
(1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:
2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H
①已知下列热化学方程式:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol
则△H=_________。
②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:
容器编号 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 | |
I | 0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
II | 0.3 | 0.3 | b | 0.1 | 0.2 |
①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。
②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。
(3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。
①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。
②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。
③加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。
(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。
