将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金中.加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物).下列说法不正确的是A．若金属有剩余.则剩余金属一定含Cu .B．若硝酸溶液体积为100ml.反应后金属有剩余.则可计算产生NO的物质的量.C．若金属恰好全部溶解后.再加硝酸溶液仍能产生NO.D．若金属全部溶解.则溶液中一定含Fe3+.Cu2+. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1mol/L硝酸溶液逐滴加入某合金（仅含铜、铁）中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法不正确的是（）

A．若金属有剩余，则剩余金属一定含Cu .

B．若硝酸溶液体积为100ml，反应后金属有剩余，则可计算产生NO的物质的量.

C．若金属恰好全部溶解后，再加硝酸溶液仍能产生NO.

D．若金属全部溶解，则溶液中一定含Fe³⁺、Cu²⁺.

解析:略

练习册系列答案

学业测评一卷通小学升学试题汇编系列答案

从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）

该溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL^-1

②

向盛有1mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1molL^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL^-1
KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．

常温下
K_sp（AgCl）＜K_sp（AgI）

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

说明溶液中一定含有Fe²⁺

⑤

向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和
Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体

B、将标况下22.4LHCl溶于1L水中可配制1mol?L^-1的盐酸

C、31g白磷（P₄为正四面体结构）所含共价键数为6.02×10²³

D、向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO₄^2-

氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO₂加热反应制得的Cl₂在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为

．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正确组合是

．
①MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO₂和浓盐酸混合；⑤KClO₃和浓盐酸混合共热；⑥KMnO₄和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl₂，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．

①甲部分的装置是

（填字母）；其中的反应方程式：

；
②证明乙装置中FeCl₂发生了氧化反应的实验方法是

；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO₃^-，则丙中反应的化学方程式是

；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是

．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为

．

无水醋酸钠和碱石灰混合加热，可发生如下化学反应：

CH₃COONa + NaOH（CaO）　 CH₄↑ + Na₂CO₃

（1）将1mol/L的CH₃COOH溶液和2mol /L的NaOH溶液等体积混合，加热蒸发溶剂，蒸干后再充分加热至化学反应停止，在此全过程中发生化学反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将A盐的固体和截石灰混合，微热时放一种气体B，再使温度缓缓升高时又生成一种　　

　　新气体C，在同温同压下，气体B和C的密度约相等。将上述反应后余下的固体溶于稀硝酸时，又生成了新气体D，气体D通过盛有Na₂O₂的干燥管时生成O₂。

①写出下列物质的化学式：

A.　　　　　　　　　B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　

②写出生成气体D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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