Question

【题目】二氧化硒是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。涉及如下化学反应：

①

②

③

下列有关叙述正确的是

A. 、（浓）、的氧化性由强到弱的顺序是（浓）>>

B. 反应①中是氧化物，是还原产物

C. 反应①中每有0.6 mol 生成，转移电子数目为2.4

D. 反应②③中等量的消耗浓和浓的物质的量之比为2：1

Answer 1

【答案】A

【解析】

反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化；反应②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，根据在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断氧化性强弱，结合元素化合价的变化计算转移电子数目。

A．在同一反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则根据①可以知道氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（浓）＞SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故A正确；
B．反应①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；
C．根据化合价的变化可以知道，反应①中每有0.6molI2生成，转移的电子数目应为0.6mol×2×（1-0）×NA=1.2NA，故C错误；
D．由反应可以知道，设Se均为1mol，由反应②、③可以知道等量的Se消耗浓H2S04和浓HN03的物质的量之比为2：4=1：2，故D错误；
综上所述，本题选A。