题目内容
【题目】下列过程是非自发的是（ ）
A. 铜在氯气中生锈 B. 氯化钠晶体溶于水
C. 常温，常压下CO2气体变成干冰 D. 天然气的燃烧
【答案】C
【解析】
A、铜在氯气中生锈，发生铜与氯气的反应生成氯化铜，Cu (s)+ Cl2(g)
CuCl2(s) △H＜0，反应放热，具有自发进行的倾向，故A不选；B、氯化钠易溶于水，溶解过程没有明显的热效应，△S＞0，熵增加，具有自发进行的倾向，故B不选；C、常温，常压下CO2气体变成干冰，CO2(g)→CO2(s) △H＜0，△S＜0，根据△G=△H-T△S <0可以判断，在低温下为自发进行的过程，常温下不能自发进行，故C选；D、天然气燃烧生成二氧化碳和水， CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H＜0，反应放热，具有自发进行的倾向，故D不选；故选C。
【题目】研究CO、CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题：
（1）二甲醚（CH3OCH3）被誉为“21世纪的清洁燃料”，由CO和H2制备二甲醚的反应原理如下：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝-24.5kJ/mol
已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝-41.0kJ/mol
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)的ΔH＝__________，有利于提高该反应中CO2平衡转化率的条件是______（填标号）。
A．高温低压 B．高温高压 C．低温低压 D．低温高压
（2）T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应： CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g),在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
反应时间t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
气体总压p总/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中数据计算：0~6.5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝_________，反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下平衡常数K＝__________。
②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”），要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有___________、__________。
（3）在T2K、1.0×104kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应： CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g),反应速率v＝v正v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，则CO转化率为20%时
＝_______。
