Question

【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	H2C2O4	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	H2S	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15
HClO	3×10-8

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

是________(填序号)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。

A． B．

C． D．

（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式______________________________________。

（3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。

Answer 1

【答案】 HC2O4－ A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 - (

【解析】Ⅰ．（1）K值越小结合氢离子能力越强，查数据可知：同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的HC2O4－；

（2）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c（H+）减小，故A选；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），则稀释过程中比值变大，故B不选；C．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）×c（OH-）=Kw，Kw不变，故C不选；D．稀释过程，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则c（OH-）/c（H+）变大，故D不选；弱电解质电离是吸热反应，故升高温度，上述4种表达式的数值均变大；

（3）等pH的pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX稀释相同位数，HX变化值大，说明HX的酸性大于醋酸，则稀释后，醋酸溶液抑制水的电离能力大于HX，则水电离出来的c(H＋)小于HX。

Ⅱ．(1)由比较草酸与碳酸的各级电离平衡常数大小，常数越小的对应微粒越易得到质子，因草酸二级电离平衡常数大于碳酸的一、二级电离平衡常数，所以BD正确。

同理，碳酸一级电离大于氢硫酸的一级电离，但其二级电离小于氢硫酸的一级电离，故过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式：2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -；（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一、二级常数之间，故过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中的离子方程式为：