Question

有CO和O₂的混合气体共5.04L（STP），点燃恰好可以完全反应，通过计算回答：
①混合气体中CO和O₂的物质的量各是多少摩？
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol?L^-1NaOH溶液中充分反应，则消耗该NaOH溶液的体积是多少升？

Answer 1

分析：①根据反应方程式2CO+O₂

△   .

2CO₂计算；
②根据反应方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O计算．

解答：解：混合气体的物质的量为：n=

5.04L

22.4L/mol

=0.225mol，
①设CO的物质的量为n（CO），由方程式2CO+O₂

△   .

2CO₂可知，CO和O₂的混合气体共5.04L，点燃恰好可以完全反应，
则：n（CO）+n（O₂）=0.225mol，n（CO）=2n（O₂），
解之得：n（CO）=0.15mol，n（O₂）=0.075mol，
答：混合气体中CO和O₂的物质的量各是0.15mol、0.075mol；
②n（CO₂）=n（CO）=0.15mol，
   CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
    1    2
0.15mol  n（NaOH）
n（NaOH）=0.3mol，
V（NaOH）=

0.3mol

0.5mol/L

=0.6L，
答：消耗该NaOH溶液的体积是0.6L．

点评：本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意有关反应方程式的书写和相关物理量的计算．