Question

各物质间的转化关系如下图所示：

(1)写出反应③的化学方程式：　　　　　　　　　　，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为?　　　　? mol。?
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙，则乙的电子式为　　　　　　　　。?
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　。?
(4)利用图中的有关物质，实现C→B的转变，该物质为?　　　　　?　(填写化学式)。?
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A与W的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

(1)2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑　0.5?
(2) 　
(3)OH^-+CO₂HCO?
(4)Na₂CO₃(或NaHCO₃)　
(5)1∶5?

据题意，淡黄色固体W可能为Na₂O₂，则甲为O₂；固体A为重要的化工原料，与E反应生成白色悬浊液C和气体乙，而1 mol 乙在甲(O₂)中完全燃烧生成1 mol E和2 mol丙，则A为CaC₂，E为H₂O，乙为C₂H₂，丙为CO₂，C为Ca(OH)₂。C〔Ca(OH)₂〕溶液中的溶质和丙(CO₂)以物质的量之比1∶2反应，则生成Ca(HCO₃)₂，离子方程式为：OH^-+CO₂HCO。?
甲(O₂)和乙(C₂H₂)恰好完全反应：?
2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O?
2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑?
CaC₂+2H₂OCa(OH)₂+C₂H₂↑?
则2CaC₂～2C₂H₂～5O₂～10Na₂O₂?
故A(CaC₂)中W(Na₂O₂)的物质的量之比为1∶5。