题目内容

下列实验中最后无沉淀的是

[　　]

A．将少量钾投入到硫酸铜溶液中

B．将少量钠投入到碳酸氢钠溶液中

C．将少量过氧化钠粉末投入到氢硫酸溶液中

D．将足量二氧化碳通入澄清石灰水中

答案：BD
解析：

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练习册系列答案
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粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属．某化学兴趣小组以硫酸铜溶液为电解液电解精炼钢之后，将电解液过滤得到滤液A和阳极泥，为测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度，实验流程如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：
（1）步骤2中涉及的操作是
过滤
过滤
、洗涤、晾干、称量；步骤4中的操作次为洗涤、灼烧、冷却、称量，其中检验沉淀已经洗涤干净的方法（操作方法、现象和结论）是
取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
取少量最后一次洗涤液，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，证明洗涤干净
．
（2）写出Zn（OH）2的电离方程式
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
H++HZnO2-?Zn（OH）2?Zn2++2OH2-，
．
（3）滤液A中c（Cu2+）=
0.5
0.5
mol?L-1，c（Fe2+）=
0.1
0.1
mol?L-1．
某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．取50mL废液稀释配成250mL溶液．
Ⅱ．从250mL稀释溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀8.61g．
Ⅲ．另从250mL稀释溶液取25mL放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g．
（1）操作I是配制物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
量筒
量筒
、
250ml容量瓶、胶头滴管
250ml容量瓶、胶头滴管
．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
①④
①④
（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）操作Ⅱ中检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净
．
（4）原废液中氯离子的物质的量浓度是
12mol/l
12mol/l
．
（5）原废液中三种阳离子浓度比值c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）为
49：2：1
49：2：1
．

下列实验中最后无沉淀的是　　　

[　　]

下列实验中最后无沉淀的是

[　　]

A．将少量钾投入到硫酸铜溶液中

B．将少量钠投入到碳酸氢钠溶液中

C．将少量过氧化钠粉末投入到氢硫酸溶液中

D．将足量二氧化碳通入澄清石灰水中

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