题目内容
已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（ ）
| A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1 |
| B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1 |
| C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1 |
| D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1 |
A
解析
练习册系列答案
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已知反应
△H<O，下列说法正确的( )。
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
可逆反应
，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，物质B的转化率增大 |
| C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动 |
| D．a+b＞c+d |
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）
2Z（g）一定达到化学平衡状态的是
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
下列对可逆反应的认识正确的是（ ）
| A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr与2HBr＋H2SO4（浓）=Br2＋SO2↑＋2H2O互为可逆反应 |
| B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应 |
| C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应 |
| D．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应 |
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3 |
| B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 |
| C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2 |
| D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3 |
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右上图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）
| 组别 | c（HCl）（mol·L－1） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 块状 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
A．4、3、2、1 B．1、2、3、4
C．3、4、2、1 D．1、2、4、3
在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是（ ）
| A．该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0 |
| B．温度降低，该反应的平衡常数K增大 |
| C．升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）增大 |
| D．从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为2.25 mol/（L·min） |