Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158moL/（L?s）

B．10s后，该反应停止进行

C．反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?2Z（g）

D．反应开始到10s时，平均反应速率：ν（X）=ν（Y）=0.0395mol/（L?s）

Answer 1

分析：A、根据v=

△c

△t

计算v（Z）；
B、化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C、根据物质的量的变化，判断出反应物、生成物及是否是可逆反应，利用物质的量之比化学计量数之比书写方程式；
D、根据速率之比等于化学计量数之比计算．

解答：解：A、10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=

△c(Z)

△t

=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A错误；
B、由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；
C、由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，反应化学方程式为X+Y?2Z，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以l0s内，平均反应速率为ν（X）=ν（Y）=

1

2

v（Z）=

1

2

×0.079moL/（L?s）=0.0395mol/（L?s），故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，分析图象注意一看点：即起点、拐点、交点、终点；二看线：即看曲线的变化趋势和走向；三看面：即看清纵坐标、横坐标表示的物理量等．