Question

【题目】已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的结论正确的是

A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C. O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D. O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

Answer 1

【答案】A

【解析】已知：①4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1

②4Al (s) +2O3 (g)＝2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1

根据盖斯定律可知①－②即得到3O2 (g)＝2O3 (g) △H＝+285.01kJ/mol，则A. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，A正确；B. 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，B错误；C. 等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，C错误；D. O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误，答案选A。