Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )

A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1

B．已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1，则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ/mol的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定

D．己知C(s)+ O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)；△H2，则△H1＞△H2

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，故A错误；则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，故B错误；C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，金刚石的能量大于石墨，能量越高越不稳定，石墨比金刚石稳定，故C正确；同质量的碳完全燃烧放出的热量多，△H1<△H2，故D错误。