题目内容
【题目】下列符号表示的轨道中具有球对称性的是（ ）。
A. 7s B. 4f C. 5d D. 3p
【答案】A
【解析】只要l＝0即占有s轨道，s轨道一定具有球对称性，其它轨道一定不
具有球对 称性。
【题目】下列分子中，电子总数不为18的是
A. H2S B. C2H6 C. N2H4 D. H2O
【题目】【化学选修3—物质结构与性质】
A、B、W、D、L为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
(2)经测定A2W2为二元弱酸，A2W2的电子式为____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是________________。
(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，写出该反应方程式_____________，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_____________L(标准状况下)。
【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
【题目】下列说法不正确的是
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水
A．① B．①和② C．①和④ D．①②③④
【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为侧定AlN的含量．设计如下三种实验方案。
己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的样品，用图1装置测量样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是__________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________。
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）导管a的主要作用是__________。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________（填选项序号）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。
【题目】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A.AlB.Al（OH）3C.AlCl3D.Al2O3
【题目】向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是（ ）A.该晶体中一定含有SCN－B.Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强C.Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋D.Fe3＋与SCN－能形成红色的物质
【题目】在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是
A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小
C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小
