Question

【题目】下列说法正确的是

A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1

B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量

C. Sn(s，灰)Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；

B.强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热；

C.降低温度平衡向放热反应方向进行；

D.将题目所给两个方程式相减可得出石墨与金刚石的能量转化关系，物质所含能量越低越稳定。

A、1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，水为液态水时才是甲烷的燃烧热，故错误；

B、强酸和强碱的稀溶液完全发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫中和热，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，氨水是弱碱，电离需要吸热，反应放出的热量小于57.3kJ，故错误；

C、降温平衡向放热反应方向移动，冬天温度低正反应吸热，平衡逆向移动转化为粉末状的灰锡而损坏，故正确；

D、C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1①；C(s，金刚石)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－395kJ·mol－1②；①-②得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.5kJ/mol，说明石墨变成金刚石要吸收热量，即金刚石比石墨能量高，物质所含能量越低越稳定，所以石墨更稳定，故错误；

综上所述，本题选C。