Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，其核电荷数依次增大，A的电子数为1，其单质在常温下为气体，D单质可在C单质中燃烧形成DC型化合物，且D、C形成的离子的电子层结构相同，B、E原子的最外层电子排布相同，二者核电荷数总和为22。E单质在C单质中燃烧生成E₂C₅型化合物。请完成下列问题：

（1）指出E元素在周期表中的位置：___________________________________________。

画出B的轨道表示式：_____________________________________________________。

写出C的电子排布式：____________________________________________________。

（2）A、B、C、D、E五原子的原子半径由大到小的顺序是______________（用元素符号表示，下同）。

（3）A、B、C、D、E五元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是_____________。

（4）比较B、E分别与A形成的简单化合物的沸点高低，并简要说明原因。

Answer 1

解析：本题考查元素的推断。A的电子数为1，A为H；D、C形成DC型化合物，且离子的电子层结构相同，D、C可能为Na、F或Mg、O，B、E核电荷数之和为22，B、E都为奇数族元素，为N、P；P在O₂中燃烧，故C为O，D为Mg。

答案：(1)第3周期ⅤA族

O  1s²2s²2p⁴

(2)Mg＞P＞N＞O＞H

(3)P^3-＞N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞H⁺

(4)NH₃的沸点高于PH₃的沸点。液态NH₃分子间不仅存在范德华力，而且还存在氢键，液态PH₃分子间只存在范德华力，而气化时破坏氢键需要更多的能量。