题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. 电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-===Fe3+
【答案】A
【解析】试题分析:A、根据电解原理,阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,故正确;B、燃料在负极上参加反应,氧气在正极上参加反应,故错误;C、精炼铜,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故错误;D、电化学腐蚀中Fe-2e-=Fe2+,故错误。
【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100gH2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当时,关闭弹簧夹K1,打开弹簧夹K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是:加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:。
(5)捕集器温度超过673K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式为。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗VmL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
A.锥形瓶未润洗
B.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定,进行读数
C.滴定管尖嘴内滴定前无气泡,滴定终点发现气泡
D.滴定终点时仰视读数
②样品中氯化铁的质量分数
【题目】某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是
A.Cl2与CCl4取代反应后的产物 | |
B.向烧碱液中通入SO2后的产物 | |
C.铁和稀硝酸反应 | |
D.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,铝元素的存在形式 |