(1)前三周期元素中第一电离能最小的是NaNa .其基态原子的电子排布式为3s13s1．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HFHF．(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据.形成分子间氢键的物质是BB ．代号物质结构简式水中溶解度/g 熔点/℃ 沸点/℃ A 邻-硝基苯酚 0.2 45 100 B 对-硝基苯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）前三周期元素中第一电离能最小的是

（填元素符号），其基态原子的电子排布式为

3s¹

．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是

（填分子式）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是

（填物质字母代号）．

代号	物质	结构简式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

（3）电负性的大小：C

＜

O，键能的大小：HBr

＞

HI．（填“＞”、“=”或“＜”）

分析：（1）同一周期，自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下，元素的第一电离能降低，根据核外电子排布规律书写该元素基态原子的电子排布式；
非金属性越强，形成氢化物的化学键极性越大，同一周期，自左而右元素的非金属性增强，据此判断元素，书写氢化物化学式；
（2）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，在水中的溶解度更大；
（3）同一周期，自左而右元素电负性增大；原子半径越小，键长越短，共价键越稳定，键能越大．

解答：解：（1）同一周期，自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下，元素的第一电离能降低，第一电离能最小的原子在周期表的左下角，故前三周期元素中第一电离能最小的是Na，Na元素基态原子的电子排布式为3s¹；
非金属性越强，形成氢化物的化学键极性越大，同一周期，自左而右元素的非金属性增强，第二周期非金属性最强的元素是F，HF中化学学键极性最大，
故答案为：Na；3s¹；HF；
（2）形成分子间氢键熔沸点比形成分子内氢键的熔沸点更高，在水中的溶解度更大．由表中数据可知，对-硝基苯酚比邻-硝基苯酚在水中溶解度大，熔沸点高，故形成分子间氢键的物质是对-硝基苯酚，故答案为：B；
（3）同一周期，自左而右元素电负性增大，所以电负性的大小：C＜O；原子半径Br＜I，键长H-Br＜H-I，键长越短，共价键越稳定，键能越大，故键能的大小：HBr＞HI，
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查电负性与第一电离能的递变规律、共价键强弱判断、氢键对物质性质的影响、核外电子排布规律等，难度中等，注意基础知识的掌握．