题目内容
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A A的单质是密度最小的物质
B B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(直接用化学式表示) 。
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解。向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等。则原混合物中D单质的质量分数
为 。
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。此时反应的化学方程式为 。
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式 。
⑴H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O（2分） ⑵ S2－＞Cl－＞Al3＋（2分） ⑶30％（2分）
⑷10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O (2分)
⑸NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)
【解析】
试题分析：A的单质是密度最小的物质，故A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，且B是短周期元素，所以B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，且C是短周期元素，所以C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，故D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，所以E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，且F是短周期元素，所以F是硫元素。
（1）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应，则两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O。
（2）离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Al3＋。
（3）铁与铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和硫酸亚铁，加入双氧水后硫酸亚铁被氧化生成硫酸铁，然后再加入过量氢氧化钠溶液生成氢氧化铁和偏铝酸钠，过滤洗涤干燥后氢氧化铁分解生成氧化铁。该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，这说明氧化铁中氧元素的质量等于原混合物中D单质的质量，所以原混合物中D单质的质量分数＝
×100%＝30%。
（4）根据图像可知生成物次氯酸钙与氯酸钙的物质的量之比＝2:1，由于二者是还原产物，其中氯元素的化合价从0价分别降低到＋1价和＋5价，所以根据电子的得失守恒可知，氧化产物氯化钙的物质的量与氯酸钙、次氯酸钙的物质的量之比＝7:1:2，因此该反应的离子方程式为10Cl2+10Ca(OH)2＝7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O。
（5）乙醇中羟基氢原子的活泼性较强，因此NaH与乙醇反应的化学方程式为NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑。
考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及氧化还原反应的有关判断和计算
